水的冰點是0℃，而當“氯鹽類”溶于水(雪)后，鹽水的冰點會降到0℃以下。如，氯化鈉溶于水后，冰點為-10℃左右，氯化鈣溶于水后冰點在-20℃左右;醋酸類可降到-30℃左右。

這樣，原來固態(tài)的雪，在融雪劑的作用下，融雪劑公司，就變成了液態(tài)，成了“含鹽雪水”，環(huán)保型融雪劑，就很容易從下水道里流走了。

但這只是教科書上的通用解釋。

實際上現(xiàn)在的融雪劑都是符合型融雪劑、復合型融雪劑，融雪原理并非如此簡單。

例如其中含有氯化鈣的融雪劑，氯化鈣在吸水時會發(fā)出熱量，使附近的雪受熱變軟融化。

還有一些特殊的成分，用于改變雪晶體表面的形狀，有固體變成介于固液之間的半流動體。

所以我們應當深入地探討融雪劑的融雪原理，而不是簡單地利用日常生活的知識來解釋。

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