結(jié)論：（1）乙醇可以與金屬Na反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，但不如水與金屬Na反應(yīng)劇烈。（2）活潑金屬（鈣、鈉、鎂、鉀、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來(lái)。乙醇具有還原性，乙醇生產(chǎn)廠家，可以被氧化成為醛。酒精罪魁禍?zhǔn)淄ǔ１徽J(rèn)為是有一定毒性的，而并非喝下去的乙醇。例如2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）實(shí)際上是乙醇先和氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，然后氧化銅被還原為單質(zhì)銅，乙醇批發(fā)商，現(xiàn)象為：黑色氧化銅變成紅色。

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與氫鹵酸反應(yīng)乙醇可以和鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或?qū)懗蒀H3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O注意：通常用鈉和中等濃度的***的混合物與乙醇加熱進(jìn)行該反應(yīng)。故常有紅棕色氣體產(chǎn)生。

氧化反應(yīng)（1）燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生產(chǎn)乙醇廠家，生成二氧化碳和水（蒸氣），并放出大量的熱，不完全燃燒時(shí)還生成碳，有***火焰，放出熱量。完全燃燒：C2H5OH+3O2－點(diǎn)燃→2CO2+3H2O不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點(diǎn)燃→2CO2+2CO+6H2O

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酸堿性酸性（不能稱(chēng)之為酸，不能使酸堿指示劑變色，也不與堿反應(yīng)，也可說(shuō)其不具酸性）乙醇的各種化學(xué)式乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，乙醇，電離時(shí)生成烷氧基負(fù)離子和質(zhì)子。CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-+ H+乙醇的pKa=15.9，與水相近。乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進(jìn)行。CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD因?yàn)橐掖伎梢噪婋x出量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的醇金屬以及氫氣：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

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