純堿在分析化驗(yàn)領(lǐng)域，定量分析中標(biāo)定酸液的 基準(zhǔn)。測(cè)定鋁、硫、銅、鉛和鋅。檢驗(yàn)?zāi)蛞汉腿咸烟恰７治鏊嘀卸趸璧闹蹌?、金屬金相分析等?/p>

百科幫你漲姿勢(shì)俗名為“口堿”  一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運(yùn)*** 故因此得名

我國(guó)侯德榜曾改進(jìn)索爾維法 創(chuàng)造侯氏制堿法 大幅度提高利用率

有刺激性和腐蝕性 直接接觸可引起皮膚和眼灼傷甚至呼吸***

侯氏制堿法的原理是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，離子反應(yīng)會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。也就是很多初中高中教材所說的復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)有沉淀，氣體和難電離的物質(zhì)生成。他要制純堿（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，純堿的含量，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，純堿的化學(xué)式，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。

碳酸鈉常溫下為白色粉末或顆粒。無氣味。是強(qiáng)堿弱酸鹽。有吸水性。露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。遇酸分解并泡騰。溶于水（室溫時(shí)3.5份，35℃時(shí)2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈強(qiáng)堿性，純堿，pH11.6。相對(duì)密度（25℃）2.53。熔點(diǎn)851℃。半數(shù)致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性?？捎商妓岚l(fā)生化學(xué)反應(yīng)結(jié)合而成。溶液呈堿性。碳酸鈉在2132K分解。
溶解性

碳酸鈉易溶于水，甘油，20攝氏度時(shí)一百克水能溶20克碳酸鈉，35.4攝氏度時(shí)溶解，純堿的作用，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無水乙醇?！√妓徕c是一種強(qiáng)堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)(碳酸鈉水解會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉），使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)（），生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳。

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