什么是水的堿度？水中的堿度有哪幾種形式存在？

水的堿度是指水中能夠接受H離子與強(qiáng)酸進(jìn)行中和反應(yīng)的物質(zhì)含量。水中產(chǎn)生堿度的物質(zhì)主要由碳酸鹽產(chǎn)生的碳酸鹽堿度和碳酸氫鹽產(chǎn)生的碳酸氫鹽堿度，以及由氫氧化物存在和強(qiáng)堿弱酸鹽水解而產(chǎn)生的氫氧化物堿度。  

所以，堿度是表示水中CO32-、HCO3-、OH-及其他一些弱酸鹽類的總和。這些鹽類的水溶液都呈堿性，可以用酸來中和。然而，在天然水中，堿度主要是由HCO3-的鹽類所組成。  

可認(rèn)為：總堿度M=[HCO3-]2[CO32-][OH-]-[H]當(dāng)pH值大于7.0時(shí)，自來水余氯檢測(cè)儀代理商，[H]可略去，故，M=c(Bx-)=[HCO3-][2CO32-][OH-]mol/L形成水中堿度的物質(zhì)碳酸鹽和碳酸氫鹽可以共存，碳酸鹽和氫氧化物也可以共存。  

然而，碳酸氫鹽與氫氧化物不能同時(shí)存在，它們?cè)谒心芷鹑缦路磻?yīng)：HCO3-OH-==CO32-H2O由此可見，碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化物可以在水中單獨(dú)存在，除此之外，還有兩種堿度的組合，所以，水中的堿度有五種形式存在，即：  

(1)碳酸氫鹽堿度HCO3-；  

(2)碳酸鹽堿度CO32-；  

(3)氫氧化物堿度OH-；  

(4)碳酸氫鹽和碳酸鹽堿度HCO3-CO32-；  

(5)碳酸鹽和氫氧化物堿度CO32-OH-。

水中各種堿度的相互關(guān)系如何?  

水中的堿度是用鹽酸中和的方法來測(cè)定的。在滴定水的堿度時(shí)采用兩種指示劑來指示滴定的終點(diǎn)。用酚酞作指示劑時(shí)，滴定的終點(diǎn)為pH8.2～8.4，稱為酚酞堿度或P堿度。此時(shí)，水中的氫氧化物全部被中和，碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，就是碳酸鹽被中和了一半。即P堿度=CO32--全部OH-。  

用橙作指示劑時(shí)，滴定的終點(diǎn)pH為4.3～4.5，稱為橙堿度或M堿度。此時(shí)，水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測(cè)得的水中各種弱酸鹽類的總和，因此又稱為總堿度。  

即M堿度=全部HCO3-全部CO32-全部OH-。如果水中單獨(dú)存在OH-堿度，水的pH>11.0；水中同時(shí)存在OH-、CO32-時(shí)，pH9.4～11.0；如水中只有CO32-存在時(shí)，pH=9.4；當(dāng)CO32-、HCO3-共同存在時(shí)，pH8.3～9.4；單一的HCO3-存在時(shí)，pH=8.3；但pH<8.3時(shí)，水中堿度也只有HCO3-存在，此時(shí)的pH值變化只與HCO3-和游離的CO2含量有關(guān)。  

什么叫生化需氧量(BOD)？

所謂生化需氧量(BOD)是在有氧的條件下，由于微生物的作用，水中能分解的有機(jī)物質(zhì)完全氧化分解時(shí)所消耗氧的量稱為生***學(xué)需氧量簡(jiǎn)稱生化需氧量。它是以水樣在一定的溫度(如20℃)下，在密閉容器中，保存一定時(shí)間后溶解氧所減少的量(mg/L)來表示的。當(dāng)溫度在20℃時(shí)，一般的有機(jī)物質(zhì)需要20天左右時(shí)間就能能完成氧化分解過程，而要全部完成這一分解過程就需100天。但是，這么長(zhǎng)的時(shí)間對(duì)于實(shí)際生產(chǎn)控制來說就失去了實(shí)用價(jià)值。  

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