物理性質(zhì)
有吸濕性。露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。400℃時(shí)開(kāi)始失去二氧化碳。遇酸分解并泡騰。溶于水（室溫時(shí)3.5份，35℃時(shí)2.2份）和甘油，純堿生產(chǎn)廠家，不溶于乙醇。水溶液呈強(qiáng)堿性，pH11.6。半數(shù)致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。
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侯氏制堿法（1）NH3+ H2O + CO2==== NH4HCO3
（2）NH4HCO3 + N***(飽和) ==== NH4Cl+ NaHCO3↓（平時(shí)這樣的反應(yīng)一般認(rèn)為不進(jìn)行，99純堿供應(yīng)商，但是由于在某個(gè)溫度下，濰坊純堿，碳酸氫鈉的溶解度較低，會(huì)沉淀出來(lái)，所以這個(gè)反應(yīng)能夠一定程度上進(jìn)行）
（3）2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 即：
①N***(飽和) + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3↓
②2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O + CO2↑
化學(xué)式：Na2CO3
分子量：105.99
俗名：塊堿、石堿、蘇打（Soda）、口堿
物理性質(zhì)外觀：白色粉末或細(xì)粒結(jié)晶(無(wú)水純品)
口味：澀
相對(duì)密度（水=1）：2.532
熔點(diǎn)：851℃
分類：強(qiáng)堿弱酸鹽
化學(xué)性質(zhì)1）溶液顯堿性，能與酸反應(yīng)。
2）Na2CO3+2HCl=2N***+H2O+CO2↑
3）Na2CO3與堿反應(yīng)。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2N***+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=C***2+H2O+CO2↑。
4）Na2CO3，N***與鹽反應(yīng)。
Na2CO3+B***2=BaCO3↓+2N***
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