小蘇打都有哪些生產(chǎn)方法
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合成法：合成法又稱純堿法、 純堿碳化法。 目前， 國內(nèi)的合成法小蘇打生產(chǎn)裝置基本 上都是與純堿裝置配套建設(shè)的，以便直接利用該過程煅燒系統(tǒng)出來的高溫純堿， 加速母液化堿過程，為后續(xù)操作提合格堿液。為了保證母液中過量的 NaHCO 3充 分分解，煙氣管道脫硫脫硝小蘇打，減少在堿液運(yùn)送過程中 NaHCO 3結(jié)晶堵管現(xiàn)象的發(fā)生，在整個(gè)操作過程 中要維持較高的物料溫度， 因此也常稱合成法為高溫制堿工藝。
天然堿法：天然堿法又稱天然堿碳化法，食品級小蘇打，我國有較豐富的天然堿資源，碳化 (嚴(yán)格講應(yīng) 稱碳酸化 ) 法制小蘇打是我國主要的天然堿加工工藝之一，天然堿碳化法生產(chǎn)小 蘇打。
實(shí)驗(yàn)揭示碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
實(shí)驗(yàn)揭示碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
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實(shí)驗(yàn)研究 實(shí)驗(yàn)揭示3 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
對比CaCO3和 Ca(HCO3)2的穩(wěn)定性的相對關(guān)系，你會(huì)對 Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性關(guān)系做出 怎樣的預(yù)測？
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實(shí)驗(yàn)研究 實(shí)驗(yàn)揭示3 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
Na2CO3粉末
3
？ NaHCO 粉末
澄清石灰水
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操作
加熱Na2CO3固體
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
澄清的石灰水不變渾濁 試管內(nèi)壁有水珠生成; 澄清的石灰水變渾濁
結(jié)論 受熱不 分解
受熱易 分解
加熱NaHCO3固體
寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
2 NaHCO3 ＝ Na2CO3 + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
結(jié)論：熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO3
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?本節(jié)知識回顧
物質(zhì)
俗名 化學(xué)式 顏色、狀態(tài) 溶解性 與HCl反應(yīng) 劇烈程度 反應(yīng)方程式
碳酸鈉 純堿、蘇打
Na2CO3 白色粉末 易溶(溶液呈堿性) 劇烈 Na2CO3+2HCl= 2N***+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉 小蘇打
NaHCO3 細(xì)小白色晶體 較易溶(溶液呈堿性) 更劇烈 NaHCO3+HCl=
N***+H2O+CO2↑
熱穩(wěn)定性
穩(wěn)定
不穩(wěn)定 受熱易分解 2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑
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受熱不分解
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途
碳 酸 鈉 的 用 途
玻璃纖維
玻璃制品
制皂
造紙
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一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途
碳 酸 氫 鈉 的 用 途
發(fā)酵粉的主要成分
制作泡沫滅火器
小蘇打?yàn)槭裁茨芫徑鈩?dòng)物的熱應(yīng)激反應(yīng)？
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碳酸氫鈉是堿性的，工業(yè)級噸包小蘇打，為什么還能緩減呼吸性堿？
碳酸氫鈉顯溶液顯堿性，這個(gè)沒有錯(cuò)！
呼吸性堿是以原發(fā)的PCO2（二氧化碳分壓）降低和血液pH值高為特征的低碳酸血癥，其特點(diǎn)是血漿（H2CO3）原發(fā)性降低，PCO2降低，而碳酸氫根離子（HCO3）可代償性降低。
原因：凡能使呼吸過深過快，肺泡通氣量過大，CO2 排出過多，使血漿[H2CO3]減少而發(fā)生呼吸性堿，常見原因是家禽因氣候太熱而呼吸過快過深。
但是，有人就會(huì)疑惑啦，碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子與血液中的H+結(jié)合后不是進(jìn)一步使血液中的pH值升高嗎？那為什么在呼吸性堿時(shí)還要使用碳酸氫鈉呢？我們先來看看下面一段話：
代償作用 急性呼吸性堿主要由細(xì)胞緩沖，堿發(fā)生后數(shù)分鐘，H+即從細(xì)胞內(nèi)移出，與血漿HCO3結(jié)合生成H2CO3，導(dǎo)致[HCO3-] 代償降低，（H2CO3）升高。血漿的HCO3也可與紅細(xì)胞內(nèi)的C1-交換，使血漿HCO3減少而Cl- 增多，鐵嶺小蘇打， HCO3-在紅細(xì)胞內(nèi)轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2又排至血漿，補(bǔ)充血漿CO2的不足。這就是為什么碳酸氫鈉能緩減呼吸性堿的原因：即（1）碳酸氫鈉提供的碳酸氫根離子可緩減血漿中碳酸氫根離子的代償性降低；（2）增加進(jìn)入紅細(xì)胞中的碳酸氫根離子的量，增加紅細(xì)胞中合成CO2的量以補(bǔ)充血漿中CO2的不足。也就是說碳酸氫鈉為緩減吸吸性堿提供了一個(gè)重要原料——碳酸氫根離子。
但細(xì)胞代償能力有限的，所以碳酸氫鈉并不總是表觀有效的。
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